Question

0.1mol某金屬和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.15mol H₂，該金屬的核電荷數(shù)是（　　）

• A、11
• B、12
• C、13
• D、19

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：設(shè)該金屬化合價為n，則化學(xué)方程式為：2M+2nHCl=2MCl_n+nH₂↑，然后根據(jù)方程式求解．

解答： 解：設(shè)該金屬化合價為n，則化學(xué)方程式為：
 2M+2nHCl=2MCl_n+nH₂↑ 
 2               n
 0.1            0.15
所以

2

0.1

=

n

0.15

求得n=3，
三價金屬在中學(xué)階段只有鋁，所以該金屬的核電荷數(shù)為13．故選C．

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計算的相關(guān)問題，學(xué)生只要根據(jù)方程求解就可以了，比較容易．