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6．元素X的原子獲得3個電子或Y的原子失去了2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)物的化學式為（　　）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y3D．Y2X3

分析 元素X的原子獲得3個電子與氖原子的電子層結構相，即有10個電子，則X原子有7個電子為N元素，元素Y的原子失去2個電子后，與氖原子的電子層結構相同，則Y原子有12個電子，則Y為Mg元素；根據(jù)它們的化合價判斷．

解答 解：元素X的原子獲得3個電子與氖原子的電子層結構相，即有10個電子，則X原子有7個電子為N元素，
元素Y的原子失去2個電子后，與氖原子的電子層結構相同，則Y原子有12個電子，則Y為Mg元素；
N與Mg形成化合物，N為-3價，Mg為+2價，則形成的化合物為：Mg3N2．
故選A．

點評 本題考查了原子結構和性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于核外電子層結構和化合價的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式以及所含化學鍵類型（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）．
（1）Cl2  含有非極性鍵
（2）HClH•+→含有極性鍵鍵
（3）MgCl2含有離子鍵
（4）H2O2含有極性鍵、非極性鍵
（5）NaOH   含有離子鍵、極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱為110.5kJ．mo1-1
B．反應①的反應熱為221 kJ．mo1-1
C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mo1水時放出熱量大于57.3 kJ
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成l mo1水時放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．X、Y元素的金屬性  X＜Y
D．X2+離子半徑大于W2-離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于吸熱化學反應的是（　　）
A．液態(tài)水氣化B．醋酸的電離
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在①O2和O3②12C和14C ③CH4和C2H6 ④CH3CH2CH2CH3和
四組物質(zhì)中，互為同系物的是（填寫序號，下同）③，互為同分異構體的是④，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1．欲利用如圖裝置設計實驗探究X、Y、E三種元素的非金屬性強弱，已知丙為氣體除雜裝置．
分液漏斗甲中盛放的試劑為HClO4．（填化學式）實驗開始后裝置乙中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．試管丁中發(fā)生的反應的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中現(xiàn)象可得出實驗結論說明C的非金屬性強于Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
A
BCD
EFG
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分別寫出BA4、EG的電子式、
（3）用電子式表示離子化合物E2D、BD2的形成過程：、
（4）F、G的最高價氧化物對應的水化物分別是Al（OH）3、HClO4；二者反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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