Question

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	75	74
主要化合價	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性
• B． 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂
• C． X、Y元素的金屬性  X＜Y
• D． X²⁺離子半徑大于W^2-離子半徑

Answer 1

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故A正確；
B．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故B錯誤；
C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性X（Mg）＜Y（Al），故C錯誤；
D．Mg²⁺離子、O^2-離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg²⁺＜O^2-，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，關鍵是根據原子半徑、化合價推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．