Question

17．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^一（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1．
下列結論正確的是（　　）

• A． 碳的燃燒熱為110.5kJ．mo1^-1
• B． 反應①的反應熱為221 kJ．mo1^-1
• C． 98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mo1水時放出熱量大于57.3 kJ
• D． 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成l mo1水時放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ•mol^-1；
C、濃硫酸稀釋還要放出熱量；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．

解答 解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯誤；
B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、濃硫酸稀釋放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mo1水時放出熱量大于57.3 kJ/mol，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．