Question

15．圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 電流由鋅通過導線流向銅
• B． 負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺
• C． 一段時間后，銅片質量會減少
• D． 一段時間后，鋅片質量會增加

Answer 1

分析 根據金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極．

解答 解：A、該原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極Zn沿導線流向正極Cu，電流由銅通過導線流向鋅，故A錯誤；
B、該原電池中，鋅作負極，發生失電子的氧化反應，即Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C、該原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，銅片質量不會減少，故C錯誤；
D、該原電池中，鋅作負極，發生失電子的氧化反應，即Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片質量會減少，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確溶液中陰陽離子的移動方向、電極的判斷及電極反應是解題的關鍵．