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20.有一個十肽A,其分子式為C 65861712,A完全水解可以得到以下4種氨基酸:

試通過計算(或推理)確定四種氨基酸的個數.

分析 有一個十肽A,其分子式為C 65861712,如都含有1個氨基,則含有的N原子數為10,則分子中含有12個N,說明一定含有2個賴氨酸,如只含有1個羧基,則10分子氨基酸脫去9分子水,含有的O原子數應為2×10-9=11,而分子中含有17個O原子,則說明含有3個谷氨酸,結合分子式中C、H個數確定甘氨酸和苯丙氨酸,以此解答該題.

解答 解:(1)求谷氨酸和賴氨酸個數用構造法.四種氨基酸,三種類型,每種類型各取一種分別縮聚(構造模型)得:

分析三種模型的不同,可以得出如下結論:
a.肽分子中若沒有谷氨酸,則O原子數比肽數的2倍多1;肽分子中若沒有賴氨酸,則N原子數等于肽數.
b.肽分子中每增加一個谷氨酸就增加兩個O原子,每增加一個賴氨酸就增加一個N原子.
那么,肽分子中的賴氨酸數目為:12-10=2,肽分子中的谷氨酸數目為$\frac{17-(10+1)}{2}$=3,
(2)求甘氨酸和苯丙氨酸個數用殘基法:
65861712+9H 2O-2C 61422-3C 594N=C 3849105
3849105是5個氨基酸的總式,
可知1個甘氨酸,4個苯丙氨酸符合題意,
答:四種氨基酸按題給順序分別是1、2、3、4個.

點評 本題考查有機物結構和組成的計算和推斷,側重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握有機物的分子式與組成元素的特點,首先要求考生識記氨基酸脫水縮合的概念,掌握氨基酸脫水縮合過程,能根據N原子數目計算出氨基酸數目;其次要求考生能根據氧原子數目計算出谷氨酸的數目,再進而根據C和H原子數目計算出甘氨酸和丙氨酸的數目,難度中等,

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知有機化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉化關系,且C能跟NaHCO3發生反應,C和D的相對分子質量相等,E為無支鏈的化合物.

請回答下列問題:
(1)已知E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為C5H10O2
(2)B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物,此高分子化合物的結構簡式為
(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應的化學方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr.
(4)反應①的化學方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH.
(5)B有多種同分異構體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式:
a.能夠發生水解               
b.能發生銀鏡反應
c.能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d.苯環上的一氯代物只有一種.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅,其反應原理如下:
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2},△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S,△}$[Cu]→[CuSO4]
(1)基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是O(填元素符號).
(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是sp2,其立體結構是V形.
(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解,得到深藍色透明溶液.寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵.
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積;銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm. (用含d和NA的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.有機物A 是農藥生產中的一種中間體,結構簡式如圖所示.下列敘述中正確的是(  )
A.1mol A最多能與4mol H2發生加成反應
B.有機物A可以在一定條件下與HBr發生反應
C.有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應
D.1mol A與足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗2mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數依次增大的五種元素,X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素,Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種;R元素與比它核電荷數大的另外.兩種元素位于第四周期同一族.
(l)X的一種核素用于鑒定文物年代,該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C.
(2)X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為F、N、O、C(用元素符號表示).
(3)用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵F-H…O、O-H…F.
(4)R的基態原子的價層電子排布式為3d64s2,R元素位于周期表的d區.
(5)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖所示:

圖A中原子堆積方式為體心立方,A、B中R原子的配位數之比為2:3.A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm,則A、B兩種晶體的密度之比為b3:2a3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.利用如圖裝置能制取并收集到相應氣體的是(  )
A.濃氨水與固體CaO制氨氣B.鹽酸與CaCO3固體制CO2
C.稀硝酸與銅片制NOD.飽和食鹽水與電石制乙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于使用托盤天平的敘述,不正確的是(  )
A.稱量前先調節托盤天平的零點
B.稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D.用托盤天平可以準確稱量至0.1g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑.合成α萜品醇G的路線之一如下:

已知:RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr(足量)}$,請回答下列問題:
(1)A催化氫化得Z(C7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式:
(2)B的分子式為C8H14O3;寫出一個同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式:
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    ②能發生銀鏡反應
(3)B→C的反應類型為取代反應.
(4)C→D的化學方程式為
(5)試劑Y的結構簡式為CH3MgBr.
(6)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.蘋果酸的結構簡式為,下列說法正確的是(  )
A.蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應
C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2
D.與蘋果酸互為同分異構體

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