Question

2．原子電子層數相同的三種非金屬元素A、B、C，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 非金屬性：A＞B＞C
• B． 原子序數：A＜B＜C
• C． 原子半徑：A＜B＜C
• D． 單質與氫氣的化合能力：A＞B＞C

Answer 1

分析 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則非金屬性A＞B＞C．三種元素原子電子層數相同，則三者處于同周期，同周期元素隨原子序數增大，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強、與氫氣反應更容易．

解答 解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則非金屬性A＞B＞C．
A．由上述分析可知，非金屬性A＞B＞C，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數增大，非金屬性增強，故原子序數A＞B＞C，故B錯誤；
C．同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：A＜B＜C，故C正確；
D．元素非金屬性越強，與氫氣化合能力越強，由于非金屬性A＞B＞C，所以單質與氫氣的化合能力：A＞B＞C，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意理解掌握同周期元素性質的遞變規律．