Question

7．足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量為（　　）

• A． 1.8mol
• B． ＜0.9mol
• C． 0.9mol
• D． 在0.9mol和1.8mol之間

Answer 1

分析 鋅與濃硫酸反應方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的濃硫酸占參加反應濃硫酸的一半；
鋅與稀硫酸反應方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，硫酸全部被還原，
足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應，隨著反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，所以上述反應都能發生，利用極值法分別求出兩種情況下被還原的濃硫酸的物質的量，據此解答．

解答 解：100mL18mol/L的濃硫酸中含硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，
若硫酸只發生反應：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，則被還原的硫酸的物質的量為1.8mol×0.5=0.9mol，
若硫酸只發生反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，則被還原的硫酸的物質的量為1.8mol，
因為濃硫酸少量，所以上述反應都發生，被還原的硫酸的物質的量在0.9mol和1.8mol之間，
故選：D．

點評 本題考查了有關方程式的計算，明確濃硫酸性質及發生的化學反應是解題關鍵，注意極值法的運用，題目難度中等．