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19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在共價化合物中一定存在共價鍵
	B．	只存在共價鍵的物質一定是共價化合物
	C．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	D．	離子化合物中只含有離子鍵

分析共價化合物中原子間以共用電子對形成化學鍵，屬于共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，以此解答該題．

解答解：A．共價化合物中不同原子間以共用電子對形成化學鍵，共價化合物中只含共價鍵，故A正確；
B．只存在共價鍵的物質可以是共價化合物或非金屬單質，故B錯誤；
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，為NaOH，含有共價鍵和離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學鍵及化合物的類別，為高頻考點，熟悉化學鍵的形成及特殊物質中的化學鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．

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9．

1-溴丙烯能發生如下圖所示的4個不同反應．已知產物a為高分子化合物，則產物中只含有一種官能團的反應是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質化學式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：2．

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7．足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量為（　　）

	A．	1.8mol		B．	＜0.9mol
	C．	0.9mol		D．	在0.9mol和1.8mol之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于H₃O⁺的下列說法中正確的是（　　）

	A．	O原子采用SP²雜化		B．	O原子采用SP³雜化
	C．	離子中不存在配位鍵		D．	離子中存在非極性鍵

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4．下列排列順序不正確的是（　　）

	A．	非金屬性：F＞Cl＞S		B．	熔點：SiO₂＞KCl＞I₂
	C．	穩定性：HF＞H₂S＞H₂O		D．	堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

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11．下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求，無污染環境因素的是（　　）

	A．	乙烷與Cl₂反應制氯乙烷		B．	乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
	C．	乙酸和乙醇共熱酯化		D．	乙烯與氧氣在銀催化作用下生成