Question

電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標準狀況）
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

分析：依據電解反應的化學方程式和電極反應，結合電解過程中電子守恒計算，化學方程式的計算；

解答：解：（1）電解飽和食鹽水發生的反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g，反應的氯化鈉物質的量=

117g

58.5g/mol

=2mol；依據化學方程式計算得到：氯氣物質的量為1mol，標準狀況下氯氣體積為22，4L；
故答案為：22.4L；
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發生反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2molCl₂完全反應生成次氯酸鈣物質的量為1mol，則次氯酸鈣質量=1mol×143g/mol=143g；
故答案為：143g；

點評：本題考查了電解食鹽水的原理應用，氯氣性質的應用，化學方程式的計算方法，質量和物質的量的換算計算，氣體摩爾體積的換算應用，題目簡單．