工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。若欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況112L氯氣，則求理論上消耗多少克食鹽？用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克？
585克 635克
【解析】
試題分析：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，制得的氯氣的物質(zhì)的量為
，因?yàn)槊可?molCl2必消耗2molNaCl，所以消耗食鹽的質(zhì)量為
；氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)可制得漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2的混合物)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2 的摩爾質(zhì)量為111 g·mol–1，Ca(ClO)2的摩爾質(zhì)量為143g·mol–1，則可生產(chǎn)漂白粉：(111g·mol–1+143g·mol–1)×5mol×
=
635g
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
| A、反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 | B、工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨作陰極，鐵棒作陽(yáng)極 | C、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=1 | D、常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
| A．利用右圖1裝置定量測(cè)定H2O2的分解速率 |
| B．利用右圖2裝置模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水 |
| C．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸，以防止溶液渾濁 |
| D．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是( )
A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽(yáng)極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H ＞ 0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨作陰極，鐵棒作陽(yáng)極
C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小
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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）