Question

工業上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業稱為“氯堿工業”，它是化學工業的一個重要支柱．電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉．
（1）若電解飽和食鹽水消耗NaCl 117g，計算理論上最多可制得氯氣的體積（標準狀況）．
（2）因氯氣有毒，制氯氣時需用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，若將7.1g氯氣用氫氧化鈉溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）令電解117g氯化鈉生成氯氣的體積為VL，根據2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑計算；
（2）令需要氫氧化鈉的物質的量為nmol，根據2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O計算n，再根據V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積．

解答：解：（1）令電解117g氯化鈉生成氯氣的體積為VL，則：
2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117g                      22.4L
117g                       VL
故V=22.4
答：生成氯氣的體積為22.4L；
（2）令需要氫氧化鈉的物質的量為nmol，則：
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O計算n，
2mol  71g
nmol  7.1g
所以2mol：nmol=71g：7.1g，解得：n=0.2
故需要氫氧化鈉溶液的體積為：

0.2mol

0.5mol/L

=0.4L=400mL
答：需要需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積400mL．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確發生的化學反應及物質的量的有關計算公式即可解答，題目難度不大．