Question

10．溫度為t℃時，在10mL1.0mol/L的鹽酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，隨著氨水遂漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I）和pH變化曲線（曲線II）如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）．下列有關判斷正確的是（　�。�

• A． c點時，c（NH₃•H₂O）=1.0mol•L^-1
• B． a點時，水的電離程度最大
• C． b點時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c點時，c（NH₃•H₂O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A、c點時溶液顯示中性，得到的溶液是氯化銨和氨水，據此回答；
B、根據圖象可知，a點時溶液酸性最強，為鹽酸，水的電離程度受到抑制；
C、根據電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）來判斷；
D、25℃時溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根據物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5x-0.5）mol/L．

解答 解：A、c點時溶液顯示中性，得到的溶液是氯化銨和氨水，c（NH₃•H₂O）＜1.0mol•L^-1，故A錯誤；
B、根據圖象可知，a點時溶液酸性最強，為鹽酸，水的電離程度受到抑制，水的電離程度最小，故B錯誤；
C、b點時溶液的pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、根據圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.5mol/L，根據物料守恒可知：c（NH₃•H₂O）=（0.5x-0.5）mol/L=$\frac{x-1}{2}$mol/L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較、水解平衡常數的計算等知識，D為難點，注意掌握水解平衡常數的表達式及計算方法．