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18．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷具有同分異構體
B．C2H4是最簡單的烯烴
C．CH2Cl2的結構有2種說明CH4是正四面體分子
D．因為乙烷不具有同分異構現象，所以二氯乙烷也不具有同分異構現象

分析 A．碳原子數小于等于3的烷烴沒有同分異構體；
B．最簡單的烯烴是乙烯；
C．如果甲烷是正方形的平面結構，CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，如果是正四面體結構，CH2Cl2只有一種結構；
D．二氯乙烷中兩個氯原子可以在同一個碳原子上，也可以在不同的碳原子上．

解答 解：A．丙烷中碳原子數等于3，沒有具有同分異構體，故A錯誤；
B．乙烯（分子式為C2H4）是最簡單的烯烴，故B正確；
C．CH2Cl2的結構有1種說明CH4是正四面體分子，故C錯誤；
D．乙烷不具有同分異構現象，但二氯乙烷具有同分異構現象：二氯乙烷中兩個氯原子可以在同一個碳原子上，也可以在不同的碳原子上，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等； B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素符號回答）：CN，DSi，ES．
（2）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）用該溶液配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，則需NaOH溶液的體積為0.5 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某有機物在氣態時，其密度是相同條件下氫氣的38倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為4：3，另取該有機物3.8g充分燃燒后將其產物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重10.2g，再取等質量的該有機物與足量金屬鈉反應，可生成標況下1.12L的氫氣．
（1）該有機物的分子式C3H8O2
（2）寫出該有機物可能的結構簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3（CHOH）CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用12mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸8.3mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）AE．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實驗還缺少的儀器是100ml容量瓶 10mL量筒．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是BD
A、加水定容時越過刻度線            B、定容時俯視刻度線
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒有冷卻直接轉移并定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．研究碳氧化物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應平衡常數溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生反應H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
以下離子濃度關系的判斷正確的是C
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）配平并用雙線橋表示其電子轉移情況：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火藥是我國古代四大發明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應中，屬于氧化劑的是KNO3與S，屬于氧化產物的是CO2．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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同步練習冊答案
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