Question

9．將190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液．
（1）用該溶液配制1mol•L^-1的MgCl₂溶液500mL，需該溶液的體積為250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L^-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，則需NaOH溶液的體積為0.5 L．

Answer 1

分析 （1）依據n=$\frac{m}{M}$計算氯化鎂的物質的量，依據C=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度，依據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃溶液的體積；
（2）依據n=CV計算500mL溶液1mol•L^-1的MgCl₂溶液含氯化鎂的物質的量，依據MgCl₂～2NaOH，計算消耗的氫氧化鈉的物質的量，依據V=$\frac{n}{C}$計算需要氫氧化鈉的體積．

解答 解：（1）190gMgCl₂的物質的量=$\frac{190g}{95g/mol}$=2mol，溶于水配制成1L溶液的物質的量濃度C=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，用該溶液配制1mol•L^-1的MgCl₂溶液500mL，設需該溶液的體積為V，依據稀釋過程中溶質的物質的量不變得：2mol/L×V=500mL×1mol•L^-1，解得V=250.0ml；
故答案為：250.0mL；
（2）500mL溶液1mol•L^-1的MgCl₂溶液含氯化鎂的物質的量=0.5L×1mol•L^-1=0.5mol，設需要氫氧化鈉的體積為V，則：
MgCl₂～2NaOH
1       2
0.5mol   V×2mol•L^-1
解得V=0.5L
故答案為：0.5 L．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，側重考查以物質的量為核心的有關物質的量濃度的計算，明確公式及反應關系是解題關鍵，題目難度不大．