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1．天然提取和人工合成的物質往往是混合物，確定其中指定有機物分子結構的步驟是（　　）
A．分離、提純→確定分子式→確定實驗式→確定結構式
B．分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定分子式
D．確定分子式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純

分析 從天然資源提取有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分離、提純才能得到純品，再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質量確定分子式，最后利用波譜分析確定結構式，據此進行判斷．

解答 解：從天然資源提取有機物，首先得到是含有有機物的粗品，需經過分離、提純才能得到純品，再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式，再測定相對分子質量確定分子式，因為有機物存在同分異構現象，故最后利用波譜分析確定結構式，
所以對混合物進行研究一般步驟為：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，
故選B．

點評 本題考查有機物定量研究的方法、有機物結構確定，題目難度不大，明確有機物研究的一般步驟即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質可以自由遷移，正極反應式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負極反應式為Li-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產生的電量用來電解水，會產生22.4L的H2（在標準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解1L 0.2mol/L的CuSO4溶液，電解過程中轉移電子數為0.6mol，向所得溶液中加入一定量的下列某種物質后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則該物質為（　　）
A．Cu（OH）2B．CuCO3C．CuCO3•CuOD．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序錯誤的是（　　）
A．非金屬性：S＞Cl＞FB．堿性：NaOH＞Mg（ 0H）2＞Al（ 0H）3
C．穩定性：PH3＜H2S＜HFD．離子半徑：02-＞Na+＞Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，它可以裂解得到氣態化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫結構調整．請根據以汽油為原料的下列衍變關系，回答問題：


（1）寫出反應①和⑤的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；．
（2）反應⑥和⑦的反應類型為加成反應、取代反應．
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是AC（填選項）．
A．CH3CH2Br　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH2OHCH2OH
（4）在上圖中標有字母的物質中選擇合適的物質，將字母填在橫線上．
①常溫下能與溴的CCl4溶液反應的有AC；
②是同系物的有A與C；E與F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
則a、b 二者的大小關系為（　　）
A．a＞bB．b＞aC．a=bD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措，下列物質不屬于食品安全檢測范疇的是（　　）
A．三聚氰胺B．蘇丹紅C．亞硝酸鈉D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．科學家把藥物連接在高分子載體上，要制成緩釋長效藥劑，阿司匹林是常用解熱鎮痛藥物，其結構簡式如A；把它連接在某化合物上，形成緩釋長效阿司匹林，其結構簡式如B．

（1）緩釋長效阿司匹林中含酯基的數目是3n．
（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）此高分子載體的結構簡式是．
（4）服藥后，在人體內發生反應，釋放出阿司匹林的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
Q3值為（　　）
A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．Q1-Q2D．-Q1-Q2

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