Question

反應N₂+3H₂2NH₃達到平衡狀態后：

    （1）恒溫、恒體積時在平衡狀態的基礎上按平衡狀態的量再加入1倍的N₂、H₂、NH₃，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態相比較，NH₃的質量分數是增大還是減小？

    （2）恒溫、恒體積時充入N₂，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態相比較，H₂的質量分數是增大還是減小？

    （3）恒溫、恒體積時充入Ar，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態相比較，NH₃的質量分數是增大還是減小？

    （4）恒溫、恒壓時充入Ar，平衡怎樣移動？新舊平衡狀態相比較，NH₃的質量分數是增大還是減小？

   

Answer 1

解析：（1）恒溫、恒體積時在平衡狀態的基礎上按平衡狀態的量再加入1倍的N₂、H₂、NH₃，在條件改變的瞬間，所有氣態物質的濃度均變為原來的兩倍，其濃度變化和在原平衡狀態的基礎上將體積縮小為原來的一樣，所以應該按照壓強增大進行分析，平衡應該向氣體分子數目減小的方向（即正反應方向）移動，由于改變條件的瞬間各種物質的質量分數并沒有改變，所以達到新的平衡狀態后NH₃的質量分數應該增大。

    （2）恒溫、恒體積時充入N₂，只有N₂的濃度增大，在那瞬間H₂和NH₃的濃度均沒有改變，所以只有正反應速率增大，逆反應速率并沒有改變，平衡必然向正反應方向移動，在移動的過程中，H₂的濃度會在平衡狀態的基礎上逐漸減小，所以達到新平衡狀態時H₂的質量分數比原平衡狀態小。

    （3）恒溫、恒體積時充入Ar，由于N₂、H₂、NH₃的濃度均沒有改變，正、逆反應速率不變，平衡不會移動。反應體系內各種物質的含量不變。

    （4）恒溫、恒壓時充入Ar，N₂、H₂、NH₃的濃度同等倍數減小，其濃度變化相當于將反應體系的體積增大，這時應該按照壓強減小來進行分析，所以平衡應該向氣體分子數目增多（逆反應）方向移動，達到新的平衡狀態時NH₃的質量分數會減小。