Question

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生的反應N₂+3H₂2NH₃．在10s內N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說法正確的是（　　）

A．用NH₃表示的化學反應速率為0.1mol/（L?s）

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C．增加H₂的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D．反應足夠長時間，N₂、H₂中至少有一種物質濃度降為零

Answer 1

分析：A、根據v=

△c

△t

計算v（N₂），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（NH₃）．
B、催化劑改變反應歷程，加快反應．
C、溫度降低反應速率減小．
D、可逆反應中物質不能100%轉化．

解答：解：A、10s內v（N₂）=

5mol/L-4mol/L

10s

=0.1mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH₃）=2v（N₂）=0.2mol/（L?s），故A錯誤；
B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，故B正確；
C、增加H₂的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會是反應減慢，故C錯誤；
D、可逆反應中物質不能100%轉化，無論時間多長，N₂、H₂濃度都不可能為零，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查可逆反應特點、反應速率計算、外界條件對反應速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應減慢，與反應是吸熱還是放熱無關．