【題目】在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g) 
2HI(g)達到平衡時的標志是（ ）
A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數不變
【答案】BD
【解析】
A. 三種物質均為氣體、且容器為恒容容器，所以氣體的體積和質量均不變化，氣體密度一直恒定不變，不管是否達到平衡狀態，由此條件不能作為判斷平衡狀態的依據，故A錯誤；
B. 混合氣體中只有碘蒸汽有顏色，當顏色不再改變時，說明碘蒸汽的濃度不再變化，所以混合氣體的顏色不再改變說明反應平衡了，故B正確；
C. 濃度不變時，反應達到平衡狀態，而不是濃度相等，所以H2、I2、HI的濃度相等時不一定平衡，故C錯誤。
D. 三種物質均為氣體、且反應為等體反應，在一容積固定的密閉容器中，I2在混合氣體中體積分數其實就是I2的物質的量分數，I2的物質的量是個變值，總物質的量是個定值，它們的比值是個變值，可以作為判斷平衡的標志，故D正確；
答案選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環上只有兩類氫，它的合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)物質 C 的名稱是________________；F→G 反應類型是___________________；
(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普魯卡因的陽離子(代號：BH＋)的電離常數 Ka= 1×10-9。請計算在 pH=7 時，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；
(4)寫出 D→E 的化學方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一個碳原子的同系物，寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構體的結構簡式___________；
①屬于芳香族化合物
②能與碳酸氫鈉溶液反應
③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子
(6)參照上述合成路線和信息，用物質 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無機試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=______________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的“萬金油”，應用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業上用途十分廣泛。
完成下列填空：
(1)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5 nm的致密氧化膜，寫出除去氧化膜的一種方法____________________(用方程式表示)。
(2)氫氧化鋁是用量最大、應用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_____________________(用方程式說明)；寫出Al(OH)3的電離方程式________________。
(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度大小順序為_____________________。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會產生白色沉淀和氣體，請用平衡移動原理解釋該現象。_______________________________________
(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優點，其原理如下：
Ⅰ． Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 
3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ． 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
① 寫出反應Ⅰ的化學平衡常數表達式K=_____________，升高溫度，K_______(填增大、減小、不變)。
② 寫出反應Ⅱ達到平衡狀態的一個標志_________________________________；
結合反應Ⅰ、Ⅱ進行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作______________。
③ 將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發生反應Ⅰ。若5min后氣體總質量增加了27.6g，則AlCl的化學反應速率為_________ mol/(L·min)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點為-5.5。其液體狀態呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1。回答下列相關問題：
(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應的離子方程式是______.
(2)裝置乙的作用是____,實驗開始時，先打開活塞k,當觀察到裝置丙中出現____(填現象)時再緩緩通入Cl2.
(3)裝置丙中生成NOC1的反應方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.
(4)經分析該套裝置設計上有一處明顯缺陷，改進方法是_____(用文字描述)。
(5)工業制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質量分數為___%(保留2位小數)；如果AgNO3溶液出現部分變質(變質的部分不參與反應)，則測得的NOC1的質量分數會____(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗：
取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________；
（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達終點的現象是___________________________________________ ；
（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；
（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；
B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；
C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH ，圖1表示該反應在不同溫度下B的轉化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化圖像。
請回答下列問題：
(1)圖中a、b、c三點的化學反應速率(v)由快到慢是__________。
(2)圖中該反應的ΔH_______0。
(3)圖中a、b、c三點，未達到平衡狀態且v正＞v逆的點是_______。
請回答下列問題：
(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。
(5)圖中從t1 ～ t6 反應物轉化率最低的是_______時刻。
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