Question

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應方向移動。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=______________．

Answer 1

【答案】（1）逆；（2）正，增大，不變；（3）

【解析】

試題分析：（1）向溶液中加入適量NaA固體，A-濃度增大，以上平衡將向逆反應方向移動。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，相當于稀釋，以上平衡將向正向移動，但氫離子濃度降低，溶液pH將增大，溶液中，溫度不變所以比值不變。

（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數。