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Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是


  1. A.
    兩個反應電子轉移的數目相等
  2. B.
    加入鎂、鋁質量比為4∶3
  3. C.
    金屬溶解的物質的量相等
  4. D.
    加入的兩種金屬質量不等
A
由于H2的體積相同，所以，反應中轉移的電子數相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是
F
F
（填寫元素符號）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是
CH4
CH4
；
HF
HF
；
H2S
H2S
．
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）④、⑥兩種元素所形成的化合物中的化學鍵類型是
離子鍵
離子鍵
；
（5）從海水中可得到無水化合物MgCl2，從中提取金屬單質Mg的方法是
電解
電解
．

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是     ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H25.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是      ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO2+O2  2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

托盤天平兩盤內的小燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，此時天平平衡。將0.1mol兩種金屬分別加入兩燒杯中，充分反應后，天平仍保持平衡，則兩種金屬分別是（      ）。
A．Mg和Al   B．Fe和Al
C．Mg和Na   D．Fe和Cu

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