（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是 ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為 。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO2+O2 
2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1 α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式 。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H25.6 L，則此混和物的組合方式最多有 種。
科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是 ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為 。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO2+O2 2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 molSO2、1mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1 α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式 。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有 種。
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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題
（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是
，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為
。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO2+O2
2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol
SO2、1
mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1 α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式 。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是 ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為 。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO2+O2 
2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1 α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式 。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，該反應的氧化產物是 ，當生成8 mol SO2時轉移電子的物質的量為 。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO2+O2 
2SO3。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反應達平衡后測得SO2的轉化率為α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反應達平衡后測得SO2的轉化率為α2，則α1 α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO3轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式 。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H2 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有 種。
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CuSO4+ SO2↑+2H2O (2分) ② 3 (3分)
