Question

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應的氧化產物是      ，當生成8 mol SO₂時轉移電子的物質的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe₂O₃、SO₂ (2分)     44mol (2分) （2）小于 (3分)                                                                                                                                     

（3）①Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O (2分) ② 3  (3分)

【解析】