Question

8．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂、和水的總質量為27.6g，若其中水的質量是10.8g，則CO₂的質量為（　�。�

• A． 1.4 g
• B． 15.4 g
• C． 4.4 g
• D． 12.4 g

Answer 1

分析 根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO₂和CO的物質的量和，分別設出二氧化碳、一氧化碳的物質的量，分別根據質量、物質的量列式計算即可．

解答 解：設乙醇的物質的量為x，
由C₂H₅OH～3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g
則：$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{10.8g}$，
解得：x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知：n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
設產物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，
則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，
聯立①②解得：x=0.35、y=0.05，
所以二氧化碳的質量為：44g/mol×0.35mol=15.4g，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，題目難度中等，把握水的質量及CO、CO₂的質量關系及守恒法計算為解答的關鍵，試題側重對學生的分析與計算能力的考查．