Question

13．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法正確的是（　　）

• A． 電池工作時，MnO₂失去電子
• B． 電池工作時，電子由鋅經外電路流向MnO₂
• C． 從反應方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
• D． 電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

Answer 1

分析 根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A．根據總反應可知Zn被氧化，失去電子為原電池的負極，故A錯誤；
B．原電池中，電子由負極鋅經外電路流向正極MnO₂，故B正確；
C．不使用氫氧化鉀，電解質導電能力差，影響電流，故C錯誤；
D．MnO₂為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學電源的工作原理，側重于學生的分析能力和綜合運用電化學知識的考查，題目難度不大，注意電極反應方程式的書寫和判斷．