Question

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）寫出E、F形成化合物所含化學鍵的類型共價鍵；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化學式表示）
（3）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半，D元素的原子序數大于氧元素，則D有3個電子層，故最外層電子數為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，則B、C最外層電子數之和為4，B、C原子序數大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數為1、3組合，原子序數B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數，則F元素原子最外層電子數為3+4=7，故F為氯元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數是A元素原子核內質子數的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半，D元素的原子序數大于氧元素，則D有3個電子層，故最外層電子數為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，則B、C最外層電子數之和為4，B、C原子序數大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數為1、3組合，原子序數B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數，則F元素原子最外層電子數為3+4=7，故F為氯元素．
（1）S、Cl形成化合物所含化學鍵為共價鍵，A為氧元素，處于周期表中第二周期ⅥA族，
故答案為：共價鍵；第二周期ⅥA族；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞Si，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）C、E對應的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃、H₂SO₄，二者反應方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（4）C、D的氧化物分別為：Al₂O₃、SiO₂，B的氫氧化物為NaOH，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查性質結構與位置關系應用，推斷元素是關鍵，充分利用核外電子排布規律及結構與位置關系進行推斷，是對學生綜合能力的考查．