Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸
• B、因為高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強
• C、SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
• D、在制玻璃、制水泥的工業生產中，都需要的原料之一是石灰石

Answer 1

考點：硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：A．碳酸的酸性強于硅酸；
B．常溫下，強酸能夠制取弱酸，據此判斷酸性強弱；
C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應；
D．從碳酸鈣的性質著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業．

解答： 解：A．碳酸的酸性強于硅酸，所以CO₂通入Na₂SiO₃溶液中可以得到硅酸，故A正確；
B．高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據常溫下，強酸制取弱酸判斷，故B錯誤；
C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應，故C錯誤；
D．石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解能生成氧化鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業，用于生成水泥和玻璃等，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了硅的化合物的性質，題目難度不大，熟悉物質的性質、硅酸鹽工業常用的原料是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．