Question

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v（正）

 

v（逆），A點正反應速率

 

B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

 

．用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v=

 

．
（3）能使該反應的反應速率增大的是

 

．
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度           d．選擇高效的催化劑．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學反應速率的影響因素,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據圖結合表中的數據可知，圖中c線為NO的變化曲線，因為在起點NO的物質的量為0.02mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，在A點處，NO的物質的量濃度在減小，說明反應在向正反應方向進行，此時v（正）＞v（逆），隨著的時間的推移，反應物濃度下降，正反應速率下降，所以A點正反應速率 大于B點正反應速率，據此答題；
（2）NO₂是生成物，濃度從0開始，根據化學方程式中NO與NO₂的計量數相等，最終平衡時NO₂的濃度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的濃度變化的曲線是b線，根據v=

△c

t

求得NO的反應速率，再根據速率之比等于計量數之比計算O₂的平均速率；
（3）根據影響化學反應速率的因素判斷；

解答： 解：（1）根據圖結合表中的數據可知，圖中c線為NO的變化曲線，因為在起點NO的物質的量為0.02mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，在A點處，NO的物質的量濃度在減小，說明反應在向正反應方向進行，此時v（正）＞v（逆），隨著的時間的推移，反應物濃度下降，正反應速率下降，所以A點正反應速率 大于B點正反應速率，故答案為：大于；大于；
（2）NO₂是生成物，濃度從0開始，根據化學方程式中NO與NO₂的計量數相等，反應中濃度的變化量也相等，最終平衡時NO₂的濃度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的濃度變化的曲線是b線，根據v=

△c

t

求得NO的反應速率為

0.02-0.008 2

2

mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），再根據速率之比等于計量數之比計算O₂的平均速率為

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），故答案為：b；0.0015mol/（L?s）；
（3）根據影響化學反應速率的因素判斷，
a．及時分離出NO₂氣體，生成物濃度減小，平衡正向移動，反應物濃度也減小，所以正逆反應速率都減小；
b．適當升高溫度，加快反應速率；
c．增大O₂的濃度，平衡正向移動，生成物濃度增加，正逆反應速率都會加快；
d．選擇高效的催化劑，可以同等程度提高正逆反應速率；
故選bcd．

點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、影響化學反應速率的因素等知識點，中等難度，解題時注意基礎知識的靈活運用．