Question

3．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^-為0.1N_A
• B． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的氮原子數為0.2N_A
• C． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂，同時轉移的電子數為6N_A
• D． 常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的共用電子對的數目為6N_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸存在電離平衡；
B、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；
C、在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反應中元素化合價變化計算電子轉移；
D、根據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，1 L 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^-小于0.1N_A ，故A錯誤；
B、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨的物質的量為0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數為0.2N_A，故B正確；
C、在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A，故C錯誤；
D、常溫常壓下，22.4 L乙烯不是1mol，含有的共用電子對的數目不一定為6N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下氣體摩爾體積為22，．4L/mol，阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容