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11．下列說法正確的是（　　）
A．電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B．用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．純銀器在空氣中露置其表面因電化學腐蝕漸漸變暗

分析 A．利用電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬Mg；
B．濃硫酸與鐵反應發生鈍化，且不生成氫氣；
C．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，從而促進水的電離；
D．純銀器在空氣中露置其表面被氧化為氧化銀

解答 解：A．利用電解熔融的氯化鎂來冶煉金屬Mg，而電解MgCl2飽和溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，故A錯誤；
B．濃硫酸與鐵反應發生鈍化，且不生成氫氣，不能增大生成氫氣的反應速率，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，從而促進水的電離，則水的電離平衡正向移動，故C正確；
D．純銀器在空氣中露置其表面被氧化為氧化銀，屬于化學腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解原理，注重對理論與生活、生產的聯系，體現了化學的學以致用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化學小組的同學設計了氨的催化氧化實驗，裝置如圖

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L，先用質量分數為0.35密度為0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量儀器有a、c（選填編號）
a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為請在該方程式中標明電子轉移的方向和數目
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有：
①平底燒瓶中不斷產生氣體，催化劑保持紅熱
②丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色
③試管里的石蕊試液由紫色變為紅色
（4）干燥管甲中盛放堿石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收堿性氣體，其中盛放的試劑可能是（選填下列編號）b
a．濃硫酸        b．固態P2O5       c．堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中通入二氧化硫氣體B．向水中加入少量氯化鐵固體
C．將水加熱煮沸D．向水中加入碳酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．溶液中先產生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數值為1.69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后溶液體積不變即溶液體積能簡單相加），則對反應后溶液的敘述正確的是（　　）
A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質量的影響0.290.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2甲．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了吸氧腐蝕，請在圖2乙中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了還原（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

（3）該小組對圖2甲中0-t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：：
假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：反應放熱使錐形瓶內溫度升高；
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同時轉移的電子數為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的共用電子對的數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Na2S2O3•5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關性質實驗．
制備海波的反應原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．A
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高產品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發發結晶的可能原因是直接蒸發結晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
（4）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是A
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產品的純度測定：取所得產品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．產品的中Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二茂鐵是一種金屬有機化合物，又名雙環戊二烯基鐵，是由2個環戊二烯負離子和一個二價鐵離子鍵合而成的有機物，它是火箭固體燃燒過程的加速劑、柴油的消煙節能添加劑、汽油抗爆助燃劑；各類重質燃料、煤、原油、聚合物等的消煙促燃劑．由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如圖1：

其實驗步驟如下：
步驟1：如圖2圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗產品．
步驟3：將乙酰基二茂鐵粗產品溶解在苯中，從圖2圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的乙酰基二茂鐵并回收乙醚．
（1）圖I中儀器B的名稱為球形冷凝管，其中磷酸的作用為催化劑該實驗制備的乙酰基二茂鐵分子式為C12H12FeO．
（2）步驟2中需緩慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分攪拌，原因是產生的CO2 速度過快會把液體沖出燒杯．
（3）步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現象是滴加NaHCO3溶液不再產生氣泡．
（4）步驟4中操作X的名稱是蒸餾，該操作中不能使用明火的原因是乙醚易揮發且易燃．
（5）為確定產品乙酰基二茂鐵中是否含有雜質二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質譜法（或核磁共振氫譜）．（寫一種即可）

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