Question

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　�。�

• A． 向水中通入二氧化硫氣體
• B． 向水中加入少量氯化鐵固體
• C． 將水加熱煮沸
• D． 向水中加入碳酸鈉晶體

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答 解：A、二氧化硫溶于水形成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對水的電離起抑制作用，平衡向左移動，故A錯誤；
B、加入少量氯化鐵固體，鐵離子水解，促進水的電離，且導致溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故C錯誤；
D、加入碳酸鈉晶體，碳酸根水解導致溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤，故選B．

點評 本題考查學生水的電離的影響因素，酸堿均抑制水的電離，較簡單．