Question

6．2mol H₂O中含4mol H和2mol O，含有1.204×10²⁴個H₂O分子；1.5mol CO₂中含有的氧原子數跟1.806×10²⁴個H₂O分子含有的氧原子數相同．

Answer 1

分析 氫原子物質的量為水的2倍，氧原子物質的量等于水的物質的量，根據N=nNA計算水分子數目；
根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水分子數目，結合氧原子數目相等計算二氧化碳的物質的量．

解答 解：2mol H₂O中含H原子為2mol×2=4mol，含有O原子為2mol×1=2mol，H₂O分子數目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；
1.806×10²⁴個H₂O分子的物質的量為$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，含有的氧原子數相同的 CO₂的物質的量為$\frac{3mol}{2}$=1.5mol，
故答案為：4；1；1.204×10²⁴；1.5．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對化學式意義的理解，有利于基礎知識的鞏固．