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1．含有0.1mol Na2SO4的溶液中含0.2mol Na+，0.1mol SO42-．

分析 反應中發生電離：Na2SO4=2Na++SO42-，鈉離子物質的量等于硫酸鈉的2倍，硫酸根的物質的量等于硫酸鈉的物質的量．

解答 解：反應中發生電離：Na2SO4=2Na++SO42-，則n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.2mol，n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.1mol，
故答案為：0.2；0.1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．假設${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{n-}$是科學家新發現一種微粒，試求一個${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{n-}$中所含質子、中子、核外電子數分別為bZ、b（A-Z）、bZ+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）相同質量的SO2和SO3的物質的量之比為5：4，所含氧原子的物質的量之比為5：6，欲使SO2和SO3中氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量之比為6：5．
（2）在一密閉容器中充人a mol NO和b mol O2，可發生如下反應：2N0+O2═2NO2．充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b）．
（3）48g RO42-中，核外電子總數比質子總數多6.02×1023個，則R的摩爾質量為32g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對一甲乙苯的一氯代物（不考慮立體異構）共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．等物質的量的下列物質與足量稀硝酸反應，氧化產物偽Cu2-或SO42-還原產物為N0，消耗硝酸的量最多的是（　　）
A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．2mol H2O中含4mol H和2mol O，含有1.204×1024個H2O分子；1.5mol CO2中含有的氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．己知A為單質，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉化關系：
（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則B的化學式為Mg3N2，由C轉化為D的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，上述反應中屬于氧化還原反應的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有H+、Ba2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、Cl-和I-，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，振蕩后，CCl4層呈紫紅色；
（3）取（2）所得到的部分上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（5）取部分上述堿性溶液加熱，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-；還不能確定是否存在的離子是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　　）
A．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
D．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

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同步練習冊答案
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