Question

6．某反應中，A、B濃度隨時間的變化如圖所示，則表示正確的是（　　）

• A． 前2 min內平均反應速率v（B）=0.3 mol•L^-1•min^-1
• B． 當A、B濃度不再變化時，此時反應速率為零
• C． 該反應的化學方程式為2A?3B
• D． 前2 min內平均反應速率v（A）=0.15 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、根據v=$\frac{△c}{△t}$計算以B表示的平均反應速率；
B、當A、B濃度不再變化時，此時正逆反應速率相等，但不為零；
C、隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大，反應結束反應物的物質的量為定值，反應為可逆反應，根據物質的量之比等于化學計量數之比，書寫方程式；
D、根據v=$\frac{△c}{△t}$計算以A表示的平均反應速率．

解答 解：A、由圖可知2min內B的物質的量濃度變化量為0.2mol/L，所以2min內以B表示的平均反應速率v（B）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），故A錯誤；
B、當A、B濃度不再變化時，此時正逆反應速率相等，但不為零，故B錯誤；
C、由圖可知隨反應進行B的物質的量濃度變小，A的物質的量濃度變大，所以B為反應物，A為生成物，反應結束各物質的物質的量不變，所以反應為可逆反應，A、B的化學計量數之比為0.5：0.4=5：4，所以反應方程式為5A?4B，故C錯誤；
D、由圖可知2min內A的物質的量濃度變化量為0.3mol/L，所以2min內以A表示的平均反應速率v（A）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min，故D正確；
故選D．

點評 考查反應速率、方程式書寫、化學平衡計算等，難度不大，關鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題．