Question

16．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）

• A． Al是還原劑，NaOH及H₂O均是氧化劑
• B． 還原產(chǎn)物是H₂，且由H₂O還原所得的H₂與NaOH還原所得的H₂物質(zhì)的量的比為2：1
• C． 反應(yīng)中1mol Al失去4mol電子
• D． 此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

Answer 1

分析 鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可理解為2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑、2Al（OH）₃+2NaOH=2NaAlO₂+4H₂O，只有2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑中Al元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．Al為還原劑，只有水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．還原產(chǎn)物是H₂，只由H₂O還原得到H₂，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，所以1molAl失去3mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．此反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，只有水中H元素的化合價(jià)降低，則只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．