Question

6．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-的物質的量濃度相等的是（　　）

• A． 150mL   0.4mol/L的HCl
• B． 250mL   0.2mol/L的AlCl₃
• C． 250mL   0.3mol/L的BaCl₂
• D． 100mL   0.2mol/L的NaCl

Answer 1

分析 50mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-的物質的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根據化學式中各微粒的濃度=溶質的物質的量濃度×離子個數，與溶液的體積無關，據此進行判斷．

解答 解：50mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^-的物質的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，
A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正確；
B.250mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=3c（AlCl₃）=0.6mol/L，故B錯誤；
C.250mL 0.3mol/L的BaCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=0.6mol/L，故C錯誤；
D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl^-的物質的量濃度為：c（Cl^-）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意溶液中離子的物質的量濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．