Question

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A^-與B⁺的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫出A^-、B⁺的結(jié)構(gòu)示意圖、．
（3）A、D最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄．
（4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（5）寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應的化學方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂D，D的最高價氧化物為DO₃，DO₃中的質(zhì)量分數(shù)為40%，則DO₃相對分子質(zhì)量為$\frac{48}{1-40%}$=80，故D的相對原子質(zhì)量為80-48=32，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則D原子質(zhì)子數(shù)為16，故D為S元素；C的原子序數(shù)比D少9，則C的原子序數(shù)為16-9=7，則C為N元素；C的原子序數(shù)比B少12，則B的原子序數(shù)為7+12=19，則B為K元素；E原子最外電子層有4個電子，原子序數(shù)小于N元素，則E處于第二周期，故E為碳元素；A^-離子和B⁺離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為18，則A為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂D，D的最高價氧化物為DO₃，DO₃中的質(zhì)量分數(shù)為40%，則DO₃相對分子質(zhì)量為$\frac{48}{1-40%}$=80，故D的相對原子質(zhì)量為80-48=32，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則D原子質(zhì)子數(shù)為16，故D為S元素；C的原子序數(shù)比D少9，則C的原子序數(shù)為16-9=7，則C為N元素；C的原子序數(shù)比B少12，則B的原子序數(shù)為7+12=19，則B為K元素；E原子最外電子層有4個電子，原子序數(shù)小于N元素，則E處于第二周期，故E為碳元素；A^-離子和B⁺離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為18，則A為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A為Cl、B為K、C為N、D為S、E為C，故答案為：Cl；K；N；S；C；
（2）Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為，K⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）E的最高價氧化物為CO₂，B的最高價氧化物的水化物為KOH，二氧化碳與過量的氫氧化鉀反應生成碳酸鉀與水，反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（5）B、C最高價氧化物的水化物分別為KOH、HNO₃，二者反應化學方程式：KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，故答案為：KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、元素化合物性質(zhì)、常用化學用語等，根據(jù)計算確定D元素是關(guān)鍵，注意對基礎知識的理解掌握．