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11．下列微粒中只有氧化性的是（　　）
①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤Na+　⑥HClO4⑦Mg．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：①S2-中元素的化合價為-2，為最低價，只具有還原性，故不選；
②Fe2+中元素的化合價為+2，為中間價，有氧化劑和還原性，故不選；
③Fe3+中元素的化合價為+3，為最高價，只具有氧化劑，故選；
④S中元素的化合價為0，為中間價，有氧化劑和還原性，故不選；
⑤Na+中元素的化合價為+1，為最高價，只具有氧化劑，故選；
⑥HClO4中Cl元素的化合價為+7，為最高價，只具有氧化劑，故選；
⑦Mg中元素的化合價為0，為最低價，只具有還原性，故不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及微粒的性質，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與實驗相關的敘述錯誤的是（　　）
A．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
B．給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸
C．可用稀硝酸鑒別MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液
D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的數目為0.02 NA
B．常溫常壓下，19 g H30+含有10 NA個電子
C．l mol Fe與1 molCl2充分反應轉移電子數為3NA
D．標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化學鍵類型相同的是①②（填序號）．
（2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的電子數目與HF同，且只有兩個極性鍵的是③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．400K，101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．若a=8L時，該烴可能的分子式是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少9，比B少12，其氣態氫化物中氫的質量分數為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫出A-、B+的結構示意圖、．
（3）A、D最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
（4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應的化學方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700℃的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是N2，已知該反應每轉移1mole-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平衡狀態的是ACD
A．焦炭的質量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應速率太低；該反應是放熱反應，溫度太高，不利于反應向右進行．
（5）某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0-20min內N2的平均反應速率3.70×102mol/（L•min），該溫度下，反應的平衡常數K=81.0．
時間/min051015202530354045
N2濃度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
CO濃度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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同步練習冊答案
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