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[化學——選修3：物質結構與性質]磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態P原子的核外電子排布式為 ________，有________個未成對電子。

（2）磷的一種同素異形體——白磷（P4）的立體構型為________，其鍵角為__________，推測其在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態氫化物膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6º和107º，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因 ______________________________。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為______，其中心原子雜化軌道類型為__________，B為________。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，上右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構，試判斷其熔點 __________（填“高于”或“低于”）金剛石熔點。

已知其B—P鍵長均為x cm，則其密度為 ________g﹒cm—3（列出計算式即可）。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。

(1)在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式：___________ ______。

②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_ 。

③用c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數為________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為z mL，則該鋼樣中硫的質量分數為______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。

a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管 b.加入1 mL酸堿指示劑

c.滴定終點時，尖嘴出現氣泡 d.滴定終點俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。

⑦計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________。去掉裝置E，測得碳的質量分數 (填 “偏小”、“無影響”或“偏大”)

⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在邏輯上概念之間存在如圖所示關系。對下列概念之間關系的說法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關系

B．化合物與氧化物屬于交叉關系

C．單質與化合物屬于并列關系

D．氧化反應與化合反應屬于并列關系

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：填空題

三聚氰胺俗稱“蛋白精”，工業上通過下列流程合成三聚氰胺。請回答下列問題：

（1）基態Ca原子的電子排布式：___________________；CaC2的電子式________________。

（2）尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序為________________。

（3）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式)，由此可以推知CN22－的空間構型為________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為________，分子中處于同一平面的氮原子有_____個。

（5）動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（6）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為______________，已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏伽德羅常數，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離__________（用含ρ、NA代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：Z＞R＞Y

B. 氣態氫化物穩定性：HmW＞HnR

C. Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性

D. X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，0.200 mol•L-1的HA溶液與0.200 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒	X	Y	Na+	A-
濃度/（mol·L-1）	8.0010-4	2.5010-10	0.100	9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為，反應溫度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。