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某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;

第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續保溫30分鐘;

第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質,然后抽干;

第四步:將第二步所得固體轉入蒸發皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,

已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表:

0℃ 

10℃ 

20℃ 

30℃ 

40℃ 

50℃ 

60℃ 

100℃ 

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題:

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內,應采取的加熱方法為 ,反應溫度不能高于35℃的理由是

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進一步處理,使NaCl溶液循環使用,同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標號)

a.使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標簽,放置備用

e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式:NaHCO3 (%)=

練習冊系列答案
相關習題

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下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( )

①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中:K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常溫pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中:Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙變紅色的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

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A.H2S B.S C.Na2SO3 D.H2SO4(濃)

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[化學——選修3:物質結構與性質]磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質,幾乎參與所有生理上的化學反應。回答下列問題:

(1)基態P原子的核外電子排布式為 ________,有________個未成對電子。

(2)磷的一種同素異形體——白磷(P4)的立體構型為________,其鍵角為__________,推測其在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6º和107º,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因 ______________________________。

(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結構模型如上左圖所示,由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為______,其中心原子雜化軌道類型為__________,B為________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,上右圖為其立方晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩定結構,試判斷其熔點 __________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。

已知其B—P鍵長均為x cm,則其密度為 ________g﹒cm—3(列出計算式即可)。

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按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是

選項

I中試劑

II中試劑及現象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發生了化學變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發生了反應

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A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水

C. 以NH4Cl為原料,裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3

D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl

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根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1:1

D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

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A.氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構

B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C.1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

D.氫原子不如氫分子活潑

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設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1的平衡常數為K1,反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常數為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

從上表可推斷,反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。

(2)現有反應③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3的平衡常數為K3

Ⅰ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=________。根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=____________;可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有________。

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.使用合適的催化劑

D.設法減少CO的量

E.升高溫度

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同步練習冊答案
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