Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的是       

A．正反應一定是放熱反應

B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應

D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近3∶1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、由于不知道T₂與T₁的大小關系，所以不能判斷反應時吸熱還是放熱，故錯B、曲線先增加，原因是加入氣體B₂時，平衡正向移動。然后曲線再降低，原因是通入的氣體量大，總氣體體積增大顯著。使得AB₃的體積分數減小，實際上平衡仍舊在向正向移動，所以轉化率比較應該是c>b>a。故錯。

C、若T₂＞T₁，溫度越高，平衡時含量AB₃越多，平衡正移，則正反應是吸熱反應，故正確。

D、b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1∶3故錯

考點：化學平衡狀態的判斷，溫度對化學反應的影響。

點評：本題難度適中，利用勒夏特列原理來解題，注意溫度對化學平衡的影響。本題需要把圖像看懂，首先看橫縱坐標，再看曲線的變化，再分析變化的原因。