Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度）由此可得出的結論是（　　）

• A、反應速率a＞b＞c
• B、達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
• C、若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應
• D、達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c＞b＞a

Answer 1

分析：對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，生成物的物質的量增多，反應速率增大；升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答：解：A、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A錯誤；
B、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為a＜b＜c，故B錯誤；
C、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高，生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；
D、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度不大，注意濃度對化學反應速率和化學平衡移動的影響，正確理解曲線變化趨勢的含義．