Question

（2009?浙江模擬）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的是（　�。�

A．正反應一定是放熱反應

B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

C．正反應一定是吸熱反應，且T₂＞T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1：3

Answer 1

分析：由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁；由圖可知B₂越大，達到平衡時A₂的轉化率越大，且b點AB₃的體積分數最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數之比，以此來解答．

解答：解：A．該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知，橫坐標為B₂的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B₂越大達到平衡時A₂的轉化率越大，即達到平衡時A₂的轉化率大小為c＞b＞a，故B錯誤；
C．由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁，故C錯誤；
D．b點AB₃的體積分數最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數之比接近1：3，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B₂的物質的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度較大，為易錯題．