Question

7．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液
主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑
次要：Cu²⁺+CO₃^2-═CuCO₃↓
（2）CuSO₄溶液和Na₂S溶液
主要：Cu²⁺+S^2-═CuS↓
次要：Cu²⁺+S^2-+H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

• A． CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃
• B． CuS＞Cu（OH）₂＞CuCO₃
• C． Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS
• D． Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS

Answer 1

分析 沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．由信息（1）可知：生成Cu（OH）₂的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；由信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，以此解答該題．

解答 解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
CuSO₄+Na₂CO₃中主要發(fā)生Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑，次要發(fā)生Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓，可說明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
CuSO₄+Na₂S中主要：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，
綜上所述，溶解度為CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點(diǎn)，把握主要反應(yīng)、次要反應(yīng)與溶解度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意主要反應(yīng)中難溶物質(zhì)的溶解度小，題目難度不大．