Question

下面有關碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的描述，不正確的是（　　）

• A、受熱時碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定
• B、在同溫下，碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大
• C、物質的量相等的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別溶于水后，碳酸氫鈉水溶液的堿性較強
• D、相同物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，兩者放出的二氧化碳一樣多

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：相同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，加熱時碳酸氫鈉較不穩定，易分解，二者都能與酸反應生成二氧化碳氣體，物質的量相同時，生成二氧化碳體積相同，碳酸鈉水解程度比碳酸氫鈉大，溶液堿性較強，以此解答該題．

解答： 解：A．加熱時發生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B．相同溫度下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，可證明，故B正確；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉都可水解，碳酸根離子以第一步水解為主，則碳酸鈉水解程度較大，溶液堿性較強，故C錯誤；
D．與鹽酸分別發生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，則物質的量相同時，生成二氧化碳體積相同，故D正確．
故選C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽，為易錯點．