Question

有關鹽類水解的說法不正確的是（　　）

• A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡
• B、鹽類的水解是中和反應的逆反應
• C、鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性
• D、Na₂CO₃溶液中，Na⁺的濃度是CO₃^2-濃度的2倍

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．在溶液中，強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解；
C．鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解、鈉離子不水解．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，鹽類水解是含有弱離子的鹽和水反應生成弱電解質，則含有弱離子的鹽促進水電離，故A正確；
B．在溶液中，強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解，所以鹽類的水解是中和反應的逆反應，故B正確；
C．鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，如強酸弱堿鹽溶液呈酸性、強堿弱酸鹽溶液呈堿性，故C正確；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解、鈉離子不水解，所以Na⁺的濃度大于CO₃^2-濃度的2倍，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解的含義是解本題關鍵，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，題目難度不大．