取質(zhì)量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構(gòu)成的混合物粉末，與一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
| A．11.2L | B．22.4L | C．33.6L | D．44.8L |
試題分析：蒸發(fā)后的固體為混合物，反應(yīng)前的固體是三種金屬的質(zhì)量為44g，所以140g-44g=96g為硫酸根的質(zhì)量，在硫酸中，氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為（1×2）：96，則硫酸中含氫的質(zhì)量為2g，所以產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故選B。
點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量守恒定律的靈活運(yùn)用和解答問題的能力
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．能電離出H+的化合物叫做酸 |
| B．實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
| C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。 |
| D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某10mL溶液中HNO
3濃度為2mol／L
、H
2SO
4濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
| A．0.448L | B．4.48L | C．0.896L | D．0.672L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
當(dāng)0.01mol氯化鉻(Ⅲ)(CrCl
3·6H
2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時(shí),有0.02mol氯化銀沉淀析出,此樣品的配離子的表示式為（ ）
| A．[Cr(H2O)6]3+ | B．[CrCl(H2O)5]2+ | C．[CrCl2(H2O)4]+ | D．[CrCl3(H2O)3] |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將2.56 g Cu和一定量的濃HNO
3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO
3的物質(zhì)的量為( )
| A．0.13 mol | B．1 mol |
| C．1.05 mol | D．0.05 mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：
⑴6.50g鋅的物質(zhì)的量
⑵所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
⑶反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)= 。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為 mL。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（11分）
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個(gè)數(shù)之比為___________，原子個(gè)數(shù)之比為____________；
如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 ；
（2）反應(yīng)后測得Cl－的物質(zhì)的量濃度為 ；
（3）若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為 ；
（4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 。
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