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3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質量。
1.6g

試題分析：最終溶液中加KSCN溶液不顯紅色說明其中不含Fe3+，溶質為FeCl2�？偡磻杀硎緸镕e+Fe2O3+HCl→FeCl2+H2↑+H2O，設鐵的質量為x，由得失電子相等得：，解得：x=2.24g。
點評：有關氧化還原反應的計算運用得失電子相等計算可快速解題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將其分為兩等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，據此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)5 mol H2O的質量為_____________，其中含有__________個水分子，
氫原子的物質的量為_______________。
(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（    ）
A．密度比為16∶11B．分子個數比為16∶11
C．體積比為1∶1D．氧原子個數比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯氣是一種重要的工業原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是                  。
Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

(1)回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置是            (填標號) 。
(2)請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：                                                                 。
(3)寫出D裝置中發生反應的離子方程式                                               (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                            。
(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制0.2 mol·L－1的稀H2SO4
在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有（     ）
A．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
D．定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（  ）
A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數為0.1NA
C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
D．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．32 g O2中含有氧原子的個數為2NA
B．24 g Mg變為Mg2+時失去的電子數為NA
C．在標準狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個數為NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取質量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構成的混合物粉末，與一定質量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標準狀況下）為
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

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