Question

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H⁺)=            。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為          mL。

Answer 1

(1)1  (2)0.125   (3)150

試題分析：（1）溶液中除了有H⁺、NO₃^-還有Cu²⁺，根據電荷守恒可知c(H⁺)+2c(Cu²⁺)= c(NO₃^-)，所以c(H⁺)= 3-=1mol/L。
（2）設NO₂為xmol，NO為ymol，則  x+3y=， 解得  x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1            y=0.025mol/L
所以NO₂的物質的量為0.125mol。
（3）根據原子守恒可知，N原子的量等于Na原子的量，所以NaOH為0.15mol，V(NaOH)=="0.15L" =150mL。
點評：硝酸與金屬反應時，既表現出氧化性，又表現出酸性，根據守恒法計算比較簡單。