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13．在含有較多NH₄⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-的溶液中還能大量共存的離子是（　　）

A．

SO₄²ˉ

B．

Mg²⁺

C．

CH₃COO^-

D．

OHˉ

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答解：A．因Ba²⁺、SO₄^2-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg²⁺與該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；
C．因H⁺、CH₃COO^-結合生成弱電解質，不能大量共存，故C錯誤；
D．因NH₄⁺、H⁺與OH^-結合生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見不溶性物質，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

ClO₂是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑．回答下列問題：
（1）工業廢水的處理：
某實驗興趣小組通過如圖裝置，利用稀硫酸、KClO₃和草酸溶液制備ClO₂，并用它來處理含Mn²⁺的工業廢水．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②B中反應產物有ClO₂、CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃=K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
③寫出裝置D中除去Mn²⁺的離子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．（已知Mn²⁺轉化為MnO₂）
（2）ClO₂易溶于水．用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定終點的判斷依據是加到最后一滴時，溶液的顏色恰好由藍色變為無色，且半分鐘不變化．
②原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數式表示）．
③若實驗中使用的Na₂S₂O₃標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②金屬氧化物一定是堿性氧化物
③電解質的電離需要通電
④Fe（OH）₃、FeCl₂、CaSiO₃ 都能直接用化合反應制備
⑤SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO₂可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．

A．

①②④

B．

②⑤⑥

C．

①④⑥

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（　　）
①Na⁺、OH^-、SO₄^2-　
②H⁺、Cl^-、SO₄^2-
③Na⁺、K⁺、OH^-　
④Na⁺、K⁺、NO₃^-．

A．

②③④

B．

②①④

C．

②③①

D．

②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

以色列研究人員宣布已研制出一種利用煮熟土豆發電的有機電池，具有構造簡單、可持續利用等特點．圖為土豆電池，這種綠色高效能的電池由鋅、銅電極和煮熟的土豆片制成的．下列關于土豆電池敘述正確的是（　　）

	A．	鋅為電池的正極
	B．	銅極上發生氧化反應
	C．	該電池工作時電子由鋅電極經外電路流向銅電極
	D．	該電池是將電能轉化為生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO•Cr₂O₃，主要雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是焰色反應；
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）SiO₃^2-，AlO₂^-；
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂；
（4）煙道氣中的CO₂可與H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，須調節溶液的c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只寫計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑		D．	C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S-誘抗素的結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　　）

	A．	其分子中含有3種官能團
	B．	能發生氧化反應，又能發生取代反應
	C．	可以與FeCl₃溶液發生顯色反應
	D．	1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

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