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13.在含有較多NH4+、Ba2+、H+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是(  )
A.SO42ˉB.Mg2+C.CH3COO-D.OHˉ

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.因Ba2+、SO42-結合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;
B.Mg2+與該組離子之間不反應,能大量共存,故B正確;
C.因H+、CH3COO-結合生成弱電解質,不能大量共存,故C錯誤;
D.因NH4+、H+與OH-結合生成弱電解質,不能大量共存,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應的離子共存考查,注意常見不溶性物質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑.回答下列問題:
(1)工業廢水的處理:
某實驗興趣小組通過如圖裝置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2,并用它來處理含Mn2+的工業廢水.
①A裝置的名稱是分液漏斗,C裝置的作用為防倒吸.
②B中反應產物有ClO2、CO2等,請寫出該反應的化學方程式:H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+.(已知Mn2+轉化為MnO2
(2)ClO2易溶于水.用水吸收ClO2得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調節試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定終點的判斷依據是加到最后一滴時,溶液的顏色恰好由藍色變為無色,且半分鐘不變化.
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用步驟中的字母代數式表示).
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物      
②金屬氧化物一定是堿性氧化物
③電解質的電離需要通電   
④Fe(OH)3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反應制備
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以它具有漂白性
⑥SO2可形成酸雨,酸雨的PH小于5.6.
A.①②④B.②⑤⑥C.①④⑥D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(  )
①Na+、OH-、SO42- 
②H+、Cl-、SO42-
③Na+、K+、OH- 
④Na+、K+、NO3-
A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.以色列研究人員宣布已研制出一種利用煮熟土豆發電的有機電池,具有構造簡單、可持續利用等特點.圖為土豆電池,這種綠色高效能的電池由鋅、銅電極和煮熟的土豆片制成的.下列關于土豆電池敘述正確的是(  )
A.鋅為電池的正極
B.銅極上發生氧化反應
C.該電池工作時電子由鋅電極經外電路流向銅電極
D.該電池是將電能轉化為生物質能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業上常用鉻鐵礦(有效成份為FeO•Cr2O3,主要雜質為SiO2、Al2O3)為原料生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示,涉及的主要反應是:6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問題:

(1)⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是焰色反應;
(2)步驟③被沉淀的離子為(填離子符號)SiO32-,AlO2-
(3)在反應器①中,二氧化硅與純堿反應的化學方程式為:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2
(4)煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇.CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol;
(5)2011年云南曲靖的鉻污染事件,說明含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環境有極大的危害.電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀.
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol;
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10-31,若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,須調節溶液的c(OH-)≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$;mol/L(只寫計算表達式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在下列反應中,水既不作氧化劑,又不作還原劑的是(  )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2D.C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用S-誘抗素制劑,可以保證鮮花盛開.S-誘抗素的結構如圖,下列關于該物質的說法正確的是(  )
A.其分子中含有3種官能團
B.能發生氧化反應,又能發生取代反應
C.可以與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1 mol該物質與NaOH溶液反應,最多消耗2 mol NaOH

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同步練習冊答案
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